（Ⅰ）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存

題目內容：

（Ⅰ）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．

（1）人體中經(jīng)常進行Fe²⁺與Fe³⁺的轉化，可表示為Fe²⁺Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作______劑，過程B中，F(xiàn)e³⁺作______劑．

（2）“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這個反應中作______劑，具有______性．

（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：

（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為______；

（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為______．

最佳答案：

（Ⅰ）（1）A過程，F(xiàn)e²⁺失電子生成Fe³⁺，所以Fe²⁺是還原劑；B過程，F(xiàn)e³⁺得電子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化劑．

故答案為：還原；氧化；

（2）由題意知，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性．

故答案為：還原；還原；

（Ⅱ）（1）由2 KCl₃MnO2.△2KCl+3O₂↑知，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣所以，F(xiàn)eSO₄受熱分解生成硫化亞鐵和氧氣，所以FeSO₄受熱分解的反應方程式為FeSO₄△.FeS+2O₂↑．

故答案為：FeSO₄△.FeS+2O₂↑；

（2）由CaCO₃△.CaO+CO₂↑知碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)eSO₄受熱分解生成氧化亞鐵和三氧化硫，所以FeSO₄受熱分解的反應方程式為FeSO₄△.FeO+SO₃↑．

故答案為：FeSO₄△.FeO+SO₃↑．

答案解析：

MnO2.△

考點核心：

氧化還原反應的本質：電子的轉移（得失或偏移） 氧化還原反應的特征：化合價升降（某些元素化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應判別的依據(jù)）