高一化學知識點總結(jié)全[2021高一化學必修一知識點梳理]

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新高中學生會覺得高一化學難嗎？今天我們整理了高一必修高一知識點的總結(jié)，同學們撿起來了！

第一章化學

試驗場地1:化學實驗的安全性

(1)做有毒氣體實驗時，應(yīng)在通風的廚房進行，并注意尾氣的妥善處理(吸收或點火等)。).對易燃易爆氣體進行實驗時，應(yīng)注意檢查純度，尾氣應(yīng)燃燒或妥善處理。

(2)燙傷應(yīng)由醫(yī)生治療。

(3)將濃酸灑在實驗臺上，先用碳酸鈉(或碳酸氫鈉)中和，然后用水沖洗干凈。如果濃酸粘在皮膚上，建議用干抹布擦掉，然后用水沖洗干凈。濃酸濺出時用稀碳酸氫鈉溶液沖洗眼睛，然后請醫(yī)生治療。

(4)將濃堿撒在實驗臺上，用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿在涂硼酸溶液之前，應(yīng)先用大量水沖洗。濃堿濺到眼睛里，水洗，硼酸溶液漂洗。

(5)鈉、磷引起的火災(zāi)應(yīng)覆蓋沙子。

(6)如果酒精和其他易燃有機物質(zhì)在小范圍內(nèi)著火，應(yīng)迅速用濕抹布覆蓋。

測試點2:混合物的分離純化

化學法分離純化物質(zhì)時，注意八個字“不增不減，易于分離回收”。

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測試點3:離子的檢驗

一般來說，陽離子的檢驗要選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗要選擇合適的陽離子，有特別明顯的現(xiàn)象。因此，有必要選擇合適的檢測試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

測試點4:化學計量關(guān)系的轉(zhuǎn)換

(1)了解物質(zhì)量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、Aveo-Gadereau常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度等概念。

(2)以物質(zhì)的量為核心的計算

（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

測試點5:一定量物質(zhì)濃度溶液的配制及誤差分析

(1)容量瓶是配制一定量物質(zhì)濃度溶液的儀器，及其常用規(guī)格，使用前一定要檢查是否有滲漏。

(2)制備步驟、所用儀器及注意事項

具體要求：準確轉(zhuǎn)移、安全溶解、充分冷卻、清洗干凈、準確定容、混合均勻。

(3)誤差分析

根據(jù)公式c=n/V，任何減少溶質(zhì)量或增加溶液體積的操作都會使C降低，反之亦然。

第二章化學物質(zhì)及其變化

測試點1:熟記常見無機化合物的分類

[注]在判斷氧化物的類別時，一定要注意以下幾點：

(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；

非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

測試點2:膠體知識總結(jié)

1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。

2.常見膠體

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

3．Fe(OH)3膠體的制備方法

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

4.膠體純化：透析法

6.膠體的應(yīng)用：

膠體在生活、生產(chǎn)、科研中有重要用途，如：

鹵水豆腐

肥皂的制備和分離

明礬和Fe2(SO4)3溶液凈水

③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水

氯化鐵溶液

河口形成的沙洲

冶金廠大量煙塵通過高壓電去除

土壤膠體中離子的吸附和交換過程。

8納米技術(shù)與膠體

測試點3:電解質(zhì)與非電解質(zhì)

[要點]

(1)電解質(zhì)不一定導電，不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)不導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

(3)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，它們的水溶液能導電是因為與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)。

[總結(jié)]

記憶鹽和堿溶解度增強

鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽易溶解；

硫酸鹽不溶性鉛和鋇；鹽酸不溶性氯化亞汞銀；

微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。

[說明]

(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。

中國計量大學