什么物質(zhì)遇熱吸熱

1、溶解明顯吸熱：硝酸銨2、溶解明顯放熱：氫氧化鈉3、稀釋放熱：濃硫酸4、溶解吸熱和放熱不明顯：氯化鈉放熱的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）吸熱的：銨鹽和硝酸鹽基本不變的：NaCl物質(zhì)溶解時，為什么會有吸熱或放熱的現(xiàn)象呢？這是因為：物質(zhì)溶解，一方面是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質(zhì)；另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質(zhì)溶解時，要吸收熱量。

溶解過程中溫度下降原因就在于此。如果溶解過程只是單純的擴散，就應(yīng)該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物），在這一過程里要放出熱量。所以物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程：一個是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；另一個過程是溶質(zhì)的微?！肿踊螂x子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量，這是化學(xué)過程。這兩個過程對不同的溶質(zhì)來說吸收的熱量和放出的熱量并不相等，當(dāng)吸熱多于放熱，例如硝酸鉀溶解在水里的時候，因為它和水分子結(jié)合的不穩(wěn)定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現(xiàn)為吸熱。在溶解時溶液的溫度就降低，反之，當(dāng)放熱多于吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水里的時候，因為它和水分子生成了相互穩(wěn)定的化合物，放出的熱量多于吸收的熱量，就表現(xiàn)為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。一種物質(zhì)溶解在水里，究竟是溫度升高還是降低，取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用Q放代表溶質(zhì)微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質(zhì)微粒水合時放出的熱量。若：Q吸＞Q放 溶液溫度下降；Q吸＜Q放 溶液溫度升高；Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化。溶質(zhì)溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。