初中化學(xué)化學(xué)方程式知識點(diǎn)

本節(jié)包括化學(xué)方程式的概念、意義、書寫、配平四個(gè)知識點(diǎn)。知識較難理解，在記憶時(shí)最好結(jié)合實(shí)例來理解內(nèi)容，掌握了化學(xué)方程式就等于掌握了化學(xué)的專業(yè)語言。

1.化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.化學(xué)方程式的意義：

3.化學(xué)方程式的書寫：

(1)書寫化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下原則：

①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);

②要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程時(shí)一定要配平，使化學(xué)反應(yīng)前的各種原子的個(gè)數(shù)相等。

(2)化學(xué)方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)

①寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線(或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭)。

KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2

②配：配平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子總數(shù)相等。

2KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2

③注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn)燃、加熱、催化劑等)，標(biāo)出生成物狀態(tài)(氣體、沉淀等)，把短線(或箭頭)改成等號。

④標(biāo)：生成物中有沉淀成氣體生成時(shí)，在生成物化學(xué)式的右邊注明“↓”或“↑”符號。

4.化學(xué)方程式的配平：

(1)化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。

(2)化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法(以氫氣與氧氣反應(yīng)為例)

利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如：H2+O2 ── H2O

反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)的配上2即可。