培訓(xùn)啦網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。
"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
正確
3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯(cuò)誤，Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e－≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯(cuò)誤，原子核外最外層e－≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e－的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
錯(cuò)誤，這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽(yáng)離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯(cuò)誤，比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH＝H＋ + COOH－
錯(cuò)誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO－
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))
正確，注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)
正確，均為10-100nm
20.1molOH－在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH－ - 4e－ ＝ 2H2O + O2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確，建議從電荷守恒角度來理解
溫馨提示：